El Vikipedio, la libera enciklopedio
Natria heksafluorofosfato
Kemia strukturo de la
3D Kemia strukturo de la
Alternativa(j) nomo(j)
Heksafluorofosfato de natrio
Natria salo de heksafluorofosfata acido
Fluorofosfato de natrio
Kemia formulo NaPF6
CAS-numero-kodo
ChemSpider kodo 4321427
PubChem-kodo 5147921
Fizikaj proprecoj
Aspekto Blankaj kristaloj
Molmaso 167.95395 g mol−1
Denseco 2,369 g/cm3
Solvebleco Akvo :103 g/100 ml
Sekurecaj Indikoj
Risko R20/21/22 R34
Sekureco S26 S36/37/39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj H302 , H312 , H314 , H318 , H332
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P261 , P280 , P303+361+353 , P305+351+338 , P310
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo25 °C kaj 100 kPa)
Natria heksafluorofosfato , heksafluorofosfato de natrio aŭ NaPF6 natrio , fosforo kaj fluoro , blanka salo, uzata en analiza kemio. Ĝi povas rekristaliĝi el solvaĵo da acetonitrilo [1] siliciaj kloridoj[2]
P
C
l
5
+
N
a
C
l
+
6
H
F
⟶
N
a
P
F
6
+
6
H
C
l
{\displaystyle \mathrm {PCl_{5}+NaCl+6\ HF\longrightarrow NaPF_{6}+6\ HCl} }
P
F
5
+
N
a
F
→
N
a
[
P
F
6
]
{\displaystyle {\mathsf {PF_{5}+NaF\ {\xrightarrow {}}\ Na[PF_{6}]}}}
P
C
l
5
+
6
N
a
F
→
175
−
230
N
a
[
P
F
6
]
+
5
N
a
C
l
{\displaystyle {\mathsf {PCl_{5}+6\;NaF\ {\xrightarrow {175-230}}\ Na[PF_{6}]+5\;NaCl}}}
H
[
P
F
6
]
+
N
a
O
H
→
N
a
[
P
F
6
]
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {H[PF_{6}]+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[PF_{6}]+H_{2}O}}}
H
[
P
F
6
]
+
N
a
H
C
O
3
→
N
a
[
P
F
6
]
+
H
2
O
+
C
O
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {H[PF_{6}]+NaHCO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Na[PF_{6}]+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}
P
2
O
5
+
12
H
F
+
2
N
a
O
H
→
2
N
a
[
P
F
6
]
+
7
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {P_{2}O_{5}+12\;HF+2\;NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2\;Na[PF_{6}]+7\;H_{2}O}}}
Kiam hejtata, ĝi malkomponiĝas:
N
a
[
P
F
6
]
→
500
−
600
o
C
P
F
3
+
N
a
F
+
F
2
{\displaystyle {\mathsf {Na[PF_{6}]\ {\xrightarrow {500-600^{o}C}}\ PF_{3}+NaF+F_{2}}}}
La anhidra kristala salo estiĝas kiam vakue hejtata:
N
a
[
P
F
6
]
⋅
H
2
O
→
80
o
C
N
a
[
P
F
6
]
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na[PF_{6}]\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ Na[PF_{6}]+H_{2}O}}}
La hidrata kristalo malkomponiĝas kiam hejtata:
N
a
[
P
F
6
]
⋅
H
2
O
→
200
o
C
P
O
F
3
+
2
H
F
+
N
a
F
{\displaystyle {\mathsf {Na[PF_{6}]\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ POF_{3}+2HF+NaF}}}
Kiam traktita per varma akvo ĝi malkomponiĝas:
N
a
[
P
F
6
]
+
2
H
2
O
→
100
o
C
N
a
[
P
O
2
F
2
]
+
4
H
F
{\displaystyle {\mathsf {Na[PF_{6}]+2\;H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na[PO_{2}F_{2}]+4HF}}}
Fortaj acidoj ĝin atakas sub hejtado:
2
N
a
[
P
F
6
]
+
2
H
N
O
3
+
5
H
2
O
→
100
o
C
2
H
[
P
O
2
F
2
]
+
9
H
F
+
2
N
a
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {2\;Na[PF_{6}]+2\;HNO_{3}+5\;H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2\;H[PO_{2}F_{2}]+9\;HF+2\;NaNO_{3}}}}
Fortaj alkaloj same ĝin atakas kiam hejtata:
N
a
[
P
F
6
]
+
8
N
a
O
H
→
350
−
400
o
C
N
a
3
P
O
4
+
6
N
a
F
+
4
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na[PF_{6}]+8\;NaOH\ {\xrightarrow {350-400^{o}C}}\ Na_{3}PO_{4}+6\;NaF+4\;H_{2}O}}}
![{\displaystyle {\mathsf {PF_{5}+NaF\ {\xrightarrow {}}\ Na[PF_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e4e70f3cbae8a7b99a919460cf5e4b1c4109a727)
![{\displaystyle {\mathsf {PCl_{5}+6\;NaF\ {\xrightarrow {175-230}}\ Na[PF_{6}]+5\;NaCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/868aad924513ef37c0bdc175c66c76b4d45eb288)
![{\displaystyle {\mathsf {H[PF_{6}]+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[PF_{6}]+H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d84bcb0381e43a5249ed4271e1da61a28448e621)
![{\displaystyle {\mathsf {H[PF_{6}]+NaHCO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Na[PF_{6}]+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ff367937d7fb679f4725cb076fa77877abab472a)
![{\displaystyle {\mathsf {P_{2}O_{5}+12\;HF+2\;NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2\;Na[PF_{6}]+7\;H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a043dac61cee8639e525d7792ac600a57e932b91)
![{\displaystyle {\mathsf {Na[PF_{6}]\ {\xrightarrow {500-600^{o}C}}\ PF_{3}+NaF+F_{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9a618ac42f0fd91bd246c74f90dfd4cf17f74ecb)
![{\displaystyle {\mathsf {Na[PF_{6}]\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ Na[PF_{6}]+H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/53b70042399cfaa29c40f5c11d2e67b77acf1540)
![{\displaystyle {\mathsf {Na[PF_{6}]\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ POF_{3}+2HF+NaF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3a383ee2b776e85604866bb4531918c7455c991c)
![{\displaystyle {\mathsf {Na[PF_{6}]+2\;H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na[PO_{2}F_{2}]+4HF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2083d1dfca111a804050f3f0167a976eca7d3bbe)
![{\displaystyle {\mathsf {2\;Na[PF_{6}]+2\;HNO_{3}+5\;H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2\;H[PO_{2}F_{2}]+9\;HF+2\;NaNO_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9664bc28e2453992c93481a0556d8ee335e6fb97)
![{\displaystyle {\mathsf {Na[PF_{6}]+8\;NaOH\ {\xrightarrow {350-400^{o}C}}\ Na_{3}PO_{4}+6\;NaF+4\;H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0c75b3ed1f36721ed3744f4f2b91d0f49d5460a3)
